Домашнее задание 5
- Срок 31 Май 2018 по 23:59
- Баллы 5
- Отправка поле для ввода текста или загрузка файла
- Доступно 5 Апр 2018 в 0:00 — 31 Май 2018 в 23:59 около 2 месяцев
- Найдите степень окисления выделенных жирным шрифтом элементов в следующих соединениях: H3PO2, Ti2(SO4)3, BrО3-, Na2Cr3O10, BaO2, AlH3, (NH4)2SO4.
- Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительной реакции. Укажите вещество-окислитель и вещество – восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.
K2Cr2O7 + HClO4 + HI→Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O
- Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества.
|
|
СХЕМА РЕАКЦИИ |
|
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА |
|
А) |
H2O2 + KI→KIO3 + … |
1) |
KNO3 |
|
Б) |
H2O2 + Cl2 → НСl + … |
2) |
O2 |
|
В) |
KNO2 + Br2 + KOH→KBr + H2O +… |
3) |
NO |
|
Г) |
KNO2 + KI + H2O→I2 + … + KOH |
4) |
N2O3 |
|
|
|
5) 6) |
H2O H2
|
Ответ обосновать для каждой реакции и записать электронный баланс.
4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2+ … + H2O →MnO2 + … + KOH.
Определите окислитель и восстановитель
- Рассчитайте объем выделившегося газа (н.у.), при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой массой 120г и массовой долей 98%.
Поиск критерия оценки
